Zêr metalek hêja ye.Gelek kes ji bo parastin û nirxandina nirxê wê dikirin.Lê ya ku aciz dike ev e ku hin kes zêrên xwe yên zêr an zîvên zêr ên bîranînê zirav dibînin.
Zêrê pak zengîn nabe
Piraniya metalan bi oksîjenê re reaksiyonê dikin û oksîtên metal çêdikin, ku em jê re dibêjin rust.Lê belê zêr wek metaleke bi qîmet riz nake.Çima?Ev pirsek balkêş e.Pêdivî ye ku em sira ji taybetmendiyên bingehîn ên zêr çareser bikin.
Di kîmyayê de, reaksiyona oksîdasyonê pêvajoyek kîmyewî ye ku tê de maddeyek elektronan winda dike û dibe îyonên erênî.Ji ber naveroka zêde ya oksîjenê di xwezayê de, hêsan e ku elektron ji hêmanên din werbigirin da ku oksîdan çêbikin.Ji ber vê yekê, em ji vê pêvajoyê re reaksiyona oksîdasyonê dibêjin.Kapasîteya oksîjenê ya bidestxistina elektronan diyar e, lê îhtîmala ku her elementek elektron winda bike cûda ye, ku ev yek bi enerjiya ionîzasyona elektronên herî derveyî yên elementê ve girêdayî ye.
Avahiya atomî ya zêr
Zêr xwedan berxwedana oksîdasyonê ya bihêz e.Wekî metalek veguhêz, enerjiya wê ya yekem a ionîzasyonê bi qasî 890,1 kj / mol e, ya duyemîn tenê li dû mercury (1007,1 kj / mol) li rastê wê ye.Ev tê wê wateyê ku ji bo oksîjenê pir dijwar e ku elektronek ji zêr bigire.Zêr ne tenê ji metalên din xwedan enerjiya îyonîzasyonê bilindtir e, lê di heman demê de ji ber elektronên nehevkirî yên di orbita xwe ya 6S de enthalpiya atomîkirinê ya bilind jî heye.Entalpiya atomkirina zêr 368 kj / mol e (sivik tenê 64 kj / mol e), ev tê vê wateyê ku zêr xwedî hêza girêdana metalê ya bihêztir e, û atomên zêr bi tundî ber bi hev ve dikişin, di heman demê de atomên merkur bi tundî ber bi hev ve nayên kişandin, lewra sondakirina bi atomên din hêsantir e.
Dema şandinê: Sep-01-2022
